氧化性、還原性強弱的判斷
（1）根據元素的化合價
　　物質中元素具有*價，該元素只有氧化性；物質中元素具有*價，該元素只有還原性；物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強；價態(tài)越低，其還原性就越強。
（2）根據氧化還原反應方程式
　　在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物
　　還原性：還原劑>還原產物
　　氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。
（3）根據反應的難易程度
　　注意：（1）氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。
　　   （2）同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。
（4）常見氧化劑
　?、?、活潑的非金屬，如Cl　常見氧化劑： 2、Br2、O2 等；
　　②、元素（如Mn等）處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等
　?、邸⒃兀ㄈ鏢、N等）處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3 等
　?、堋⒃兀ㄈ鏜n、Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
　　⑤、過氧化物，如Na2O2、H2O2等
（5）化合價口訣
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，

三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，

二四六硫都齊；銅汞二價最常見。